El modelo de
Bohr está basado en los siguientes postulados, que son válidos para átomos con
un solo electrón como el hidrógeno y permitió explicar sus espectros de emisión
y absorción.
Postulados:
1. Primer
Postulado: Estabilidad del Electrón Un electrón en un átomo se mueve en una
órbita circular alrededor del núcleo bajo la
influencia de la atracción entre el electrón y el núcleo, obedeciendo las leyes
de la mecánica clásica.
Las únicas
fuerzas que actúan sobre el electrón son las fuerzas de atracción eléctrica
(Fa) y la fuerza centrípeta (Fc), que es exactamente igual a la fuerza
centrífuga.
2. Segundo
Postulado: Orbitas o niveles permitidos
En lugar de
la infinidad de órbitas posibles en la mecánica clásica, para un electrón solo
es posible moverse en una órbita para la cual el momento angular L es un
múltiplo entero de la constante de Planck h.
3. Tercer
Postulado: Niveles Estacionarios de Energía
Un electrón
que se mueva en una de esas órbitas permitidas no irradia energía
electromagnética, aunque está siendo acelerado constantemente por las fuerzas
atractivas al núcleo. Por ello, su energía total permanece constante.
4. Cuarto
Postulado: Emisión y Absorción de Energía
Si un
electrón que inicialmente se mueve en una órbita de energía Ei cambia discontinuamente
su movimiento de forma que pasa a otra órbita de energía Ef se emite o absorbe
energía electromagnética para compensar el cambio de la energía total. La
frecuencia ν de la radiación es igual a la cantidad (Ei – Ef)
Dividida por
la constante de Planck h.
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