En 1916, el
físico alemán Arnold Sommerfeld modificó el modelo de Bohr en el sentido que
las órbitas permitidas para los electrones debían ser elípticas más que
circulares.
El modelo de
Bohr - Sommerfeld es un buen ejemplo de un tipo de evolución de las teorías
científicas: un modelo antiguo es modificado para incorporar y explicar datos
nuevos. El modelo mecánico cuántico. La teoría de Bohr - Sommerfeld fue una
pieza maestra de simplicidad, que explicó satisfactoriamente el espectro del
hidrógeno.
Sin embargo,
tenía una contradicción fatal: funcionaba sólo con átomos de hidrógeno e iones
que contenían sólo un electrón.
El átomo
contiene órbitas circulares y elípticas.
Bohr hizo
una contribución, significativa para la comprensión de los átomos y su
sugerencia que la energía de un electrón en un átomo está cuantiada permanece
inalterada. Pero su teoría no proporciona una descripción completa del
comportamiento electrónico en los átomos. Cuando los científicos se dieron
cuenta de esto, empezaron a buscar una ecuación fundamental que pudiera
describir el comportamiento y la energía de partículas submicroscópicas, la ecuación
de Schrödinger. Es importante destacar que esta ecuación incorpora ambos
comportamientos, en términos de masa m,y ondulatorio, en términos de una
función de onda Ψ (psi) que depende de la posición del sistema en el espacio
(como la de un electrón en un átomo).
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